Где прячется моль. Откуда берется моль

Большинство учеников средних школ одним из самых сложных и неприятных предметов для себя считают химию. На самом же деле химия не сложнее той же физики, или математики, а в некоторых случаях гораздо интереснее их. Многие ученики еще не приступив к изучению химии уже подсознательно ее бояться, наслушавшись отзывов от старшеклассников обо всех «ужасах» данного предмета и «тирании» его преподавателя.

Другой причиной сложностей с химией является то, что в ней используются некоторые специфические ключевые понятия и термины, с которыми ученик никогда ранее не сталкивался и аналогию которым сложно найти в обычной жизни. Без соответствующего объяснения со стороны преподавателя данные термины так и остаются непонятыми учениками, что затрудняет весь последующий процесс изучения химия.

Одним из таких терминов является понятие молярной массы вещества и задачи по ее нахождению. Это является основой основ всего предмета химии.

Что такое молярная масса вещества
Классическое определение гласит, что молярная масса - это масса одного моль вещества. Вроде бы все просто, но остается непонятным что такое «один моль» и имеет ли она какую-то связь с насекомыми.

Моль – это количество вещества, в котором содержится определенное количество молекул, если быть точным, то 6,02 ∙ 10 23 . Это число называется постоянной или числом Авогадро.

Все химические вещества имеют разный состав и размер молекул. Следовательно, если взять одну порцию, состоящую из 6,02 ∙ 10 23 молекул, то у разных веществ будет свой объем и своя масса этой порции. Масса данной порции и будет являться молярной массой конкретного вещества. Молярная масса традиционно обозначается в химии буквой M и имеет размерность г/моль и кг/моль.

Как найти молярную массу вещества
Прежде чем приступить к вычислению молярной массы вещества необходимо четко уяснить ключевые понятия, связанные с ней.

Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе, если структурными единицами вещества являются молекулы. Молярная масса вещества также может быть равна относительной атомной массе, если структурными единицами вещества являются атомы.
Относительная атомная масса показывает во сколько раз масса атома конкретного химического элемента больше заранее определенной постоянной величины за которую принята масса 1/12 части атома углерода. Понятие относительной атомной массы введено для удобства, так как человеку сложно оперировать столь малыми числами как масса одного атома.
Если вещество состоит из ионов, то в этом случае говорят о его относительной формульной массе . Например, вещество карбонат кальция CaCO 3 состоит из ионов.
Относительную атомную массу вещества конкретного химического элемента можно найти в периодической таблице Менделеева. Например, для химического элемента углерода относительная атомная масса равна 12,011. Относительная атомная масса не имеет единиц измерения. Молярная масса углерода будет равна, как уже было сказано выше, относительной атомной, но при этом у нее появятся единицы измерения. То есть молярная масса углерода будет равна 12 г/моль. Это означает, что 6,02 ∙ 10 23 атомов углерода будут весить 12 грамм.
Относительную молекулярную массу можно найти как сумму атомных масс всех химических элементов, образующих молекулу вещества. Рассмотрим это на примере двуокиси углерода, или как его еще все называют углекислого газа, имеющего формулу CO 2 .
В молекулу углекислого газа входит один атом углерода и два атома кислорода. Используя таблицу Менделеева находим, что относительная молекулярная масса углекислого газа будет равна 12 + 16 ∙ 2 = 44 г/моль. Именно такой массой будет обладать порция углекислого газа, состоящая из 6,02 ∙ 10 23 молекул.
Классическая формула нахождения молярной массы вещества в химии имеет следующий вид:
M = m/n

где, m – масса вещества, г;
n – число молей вещества, то есть сколько порций по 6,02 ∙ 10 23 молекул, атомов или ионов в нем содержится, моль.
Соответственно число молей вещества может быть определено по формуле:
n = N/N a

где, N – общее число атомов или молекул;
N а – число или постоянная Авогадро, равная 6,02 ∙ 10 23 .
На этих двух формулах базируется большинство задач по нахождению молярной массы вещества в химии. Вряд ли для большинства людей будет непреодолимой трудностью использование двух взаимосвязанных отношений. Главное понять суть основных понятий таких как моль, молярная масса и относительная атомная масса и тогда решение задач по химии не вызовет у вас никаких затруднений.

В качестве вспомогательного средства для нахождения молярной массы вещества и решения большинства типовых задач по химии, связанных с ней, предлагаем воспользоваться нашим калькулятором. Пользоваться им очень просто. Под строкой химическая формула соединения в выпадающем списке выберите первый химический элемент, входящий в формулу строения химического вещества. В окно рядом со списком введите число атомов химического вещества. При числе атомов равном одному оставьте поле пустым. Если требуется добавить второй и последующий элементы, то нажмите зеленый плюс и повторите описанное выше действие до тех пор, пока не получите полную формулу вещества. Корректность ввода контролируйте по обновляющейся химической формуле соединения. Нажмите кнопку Рассчитать , чтобы получить значение молярной массы искомого вещества.

Чтобы решить большинство типовых задач по химии вы также можете добавить одно из известных условий: число молекул, число молей или массу вещества. Под кнопкой Рассчитать после ее нажатия будет приведено полное решение задачи на основе введенных исходных данных.

Если в химической формуле вещества встречаются скобки, то раскройте их, добавив к каждому элементу соответствующий индекс. Например, вместо классической формулы гидроксида кальция Ca(OH) 2 используйте в калькуляторе следующую формулу химического вещества CaO 2 H 2 .

В химии широко используется понятие «моль ». Это такое количество вещества , в котором содержится приблизительно 6,02214*10^23 его элементарных частиц - молекул, ионов или атомов. Для облегчения расчетов это огромное число, которое называется числом Авогадро, часто округляют до 6,022*10^23. Моль измеряется в граммах.

Инструкция

Чтобы найти моль вещества , нужно запомнить очень простое правило: масса одного моля любого вещества численно равна его молекулярной массе, только выражается в других величинах. А как определяется молекулярная масса? С помощью таблицы Менделеева вы узнаете атомную массу каждого элемента, входящего в состав молекулы вещества . Далее нужно сложить атомные массы с учетом индекса каждого элемента и получится ответ.

Например, широко используемое в сельском хозяйстве удобрение, аммиачная селитра (или по-другому аммоний азотнокислый). Формула этого вещества NH4NO3. Как определить, чему равен его моль ? Прежде всего запишите эмпирическую (то есть общую) формулу вещества : N2H4O3.

Посчитайте его молекулярную массу с учетом индекса каждого элемента: 12*2 + 1*4 + 16*3 = 76 а.е.м. (атомных единиц массы). Следовательно, его молярная масса (то есть масса одного моля) также составляет 76, только ее размерность: грамм/моль . Ответ: один моль аммиачной селитры весит 76 грамм.

Предположим, вам задана такая задача. Известно, что масса 179,2 литров какого-то газа составляет 352 грамма. Необходимо определить, сколько весит один моль этого газа. Известно, что при нормальных условиях один моль любого газа или смеси газов занимает объем, приблизительно равный 22,4 литра. А у вас 179,2 литра. Произведите вычисление: 179,2/22,4 = 8. Следовательно, в этом объеме содержится 8 молей газа.

Разделив известную по условиям задачи массу на количество молей, получите: 352/8 = 44. Следовательно, один моль этого газа весит 44 грамма - это углекислый газ, СО2.

Если имеется какое-то количество газа массой М, заключенное в объеме V при заданной температуре Т и давлении P. Требуется определить его молярную массу (то есть найти, чему равен его моль ). Решить задачу вам поможет универсальное уравнение Менделеева-Клапейрона: PV = MRT/m, где m – та самая молярная масса, которую нам надо определить, а R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31. Преобразуя уравнение, получите: m = MRT/PV. Подставив в формулу известные величины, вы найдете, чему равен моль газа.

Различные формулы помогут найти количество вещества, единицей измерения которого является моль . Также количество вещества можно найти по уравнению реакции, данной в задаче.

Инструкция

Имея массу и название вещества без труда можно найти количество вещества: n = m/M, где n - количество вещества (моль ), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества(г/моль ). Например, масса хлорида натрия равна 11,7 г, найти количество вещества. Чтобы подставить в формулу необходимые значения, нужно найти молярную массу хлорида натрия: M(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 г/моль . Подставляем: n(NaCl) = 11,7/58,5 = 0,2 моль .

Если речь идет о газах, то имеет место такая формула: n = V/Vm, где n - количество вещества(моль ), V - объем газа(л), Vm - молярный объем газа. При нормальных условиях(давлении 101 325 Па и температуре 273 К) молярный объем газа является величиной постоянной и равен 22,4 л/моль . Например, какое количество вещества будет иметь азот объемом 30л при нормальных условиях? n(N2) = 30/22,4 = 1,34 моль .

Еще одна формула: n = N/NA, где n - количество вещества(моль ), N - число молекул, NA - постоянная Авогадро, равна 6,02*10 в 23 степени(1/моль ).Например,какое количество вещества заключается в 1,204*10 в 23 степени? Решаем: n = 1,204*10 в 23 степени/6,02*10 в 23 степени = 0,2 моль .

По любому уравнению реакции можно найти количество веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате нее. 2AgNO3 + Na2S = Ag2S + 2NaNO3. Из этого уравнения видно, что 2 моль нитрата серебра провзаимодействовало с 1 моль сульфида натрия, в результате этого образовалось 1 моль сульфида серебра и 2 моль нитрата натрия. С помощью этих количеств веществ можно найти другие величины требующиеся в задачах.Рассмотрим на примере.
К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия. Какое количество вещества сульфида серебра образуется при этом?
Сначала находим количество вещества нитрата серебра, предварительно рассчитав его молярную массу. M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = 25,5/170 = 0,15 моль . Уравнение реакции для этой задачи написано выше, из него следует, что из 2 моль нитрата серебра образуется 1 моль сульфида серебра. Определяем сколько моль сульфида серебра образуется из 0,15 моль нитрата серебра: n(Ag2S) = 0,15*1/2 = 0,075 моль .

Многим владельцам даже самых чистоплотных квартир периодически приходится задумываться о том, откуда появляется моль. Вроде бы, в доме все чисто и других насекомых нет, но эти невзрачные серые бабочки начинают попадаться на глаза все чаще. На самом деле, причина появления моли зависит в первую очередь не от чистоты самого жилища (как, например, в случае с тараканами), а от других факторов.

Наиболее важно то, какая именно моль завелась в доме, к какому виду она относится – существуют платяная моль и пищевая моль. Эти похожие друг на друга, но совсем разные по своей биологии вредители попадают в дом каждый своими путями.

Гадая, откуда в квартире берется моль, полезно помнить, что ей безразлично санитарное состояние помещения. Вредитель одинаково эффективно заражает и малогигиеничные бараки, и элитное жилье. Главное для неё - наличие кормовой базы, а именно эта кормовая база наиболее обильна бывает в дорогих домах.

Путь пищевой моли в квартиру

Излюбленная еда моли – злаковые, семена, орехи, сухофрукты, молочные смеси, мука, корма для животных, засушенные ягоды, травы и коренья.

На заметку

Очень часто продукты на складах, зараженные молью, продаются по бросовым ценам. Иногда это значит, что купив гречку или муку с «праздничной» скидкой, домохозяйка обеспечивает себе головную боль и недоумение по поводу появления моли в квартире. Важно помнить, что не появляется на кухне сама по себе, - в подавляющем большинстве случаев её заносят сами же хозяева помещения.

Иногда причины появления моли в доме становятся понятны после беседы с соседями: вредитель перемещается по проходящим по всему дому вентиляционным системам. Это означает, что моль в вашей квартире вполне может появиться из соседнего помещения.

Моль – плохой летун, и между квартирами перемещается довольно редко. Гораздо чаще личинки, куколки и яйца моли попадают в дом именно с продуктами питания или мебелью.

Если на первом этаже жилого дома расположен продуктовый магазин, возможно, именно он является тем местом, откуда берется пищевая моль в многоквартирном доме. Хранение круп и муки на складах в большом количестве провоцирует размножение этого вредителя.

Как и любое другое крылатое может и просто залететь в квартиру, например, с лестничной площадки через открытую дверь, но происходит это крайне редко.

Как попадает в квартиру платяная моль

Итак, откуда берётся моль в шкафу, если все вещи новые, чистые и аккуратно сложены? Чтобы это выяснить, следует вспомнить, покупались ли в последнее время следующие изделия:

натуральные шерстяные ковры
мебель с натуральной обивкой
верхняя одежда из меха или шерсти
носильные шерстяные или вязаные вещи
обувь с натуральным мехом.

Если дома завелась моль после одной из таких покупок, то можно с уверенностью сказать, что личинки уже находились в ней на момент приобретения. После заселения моль стала размножаться и портить другие вещи, которые попадались на ее пути. К сожалению, вредитель может быть даже в дорогих вещах из проверенных магазинов, которые берегут свою репутацию.

Купленная в магазине или бывшая в употреблении мебель тоже может служить отличным «транспортным средством» для перевозки личинок моли на новое место жительства. Особенно это касается старой мебели, в которой очень легко добраться до «вкусного» наполнителя.

Полностью застраховаться от появления пищевой моли в квартире вряд ли получится, ведь для заражения кухни достаточно одной залетевшей в особи или одной личинки в запакованной крупе. Гораздо важнее создать дома такие условия, которые не позволят моли комфортно размножаться и портить продукты.

Сперва давайте посмотрим, какие условия для пищевой моли являются наиболее благоприятными:

Как предотвратить попадание моли в дом?

Тот, кто хорошо знает, откуда берется моль в квартире, может грамотно подойти и к профилактике ее появления в жилище.

Избежать появления платяной моли можно только при помощи тщательного досмотра всех новых вещей, которые попадают в дом. Даже если шуба или шапка куплена в дорогом магазине, стоит прямо там внимательно просмотреть ее внешнюю и внутреннюю стороны на предмет повреждений личинками моли. Дома следует вывесить купленную вещь на балкон и оставить ее там на три дня. Делать это стоит при ясной солнечной погоде без сырости, чтобы не испортить мех или шерсть.

Замечательной ароматной профилактикой от платяной моли станет разложенная в шкафу лаванда или апельсиновые корки (их нужно менять по мере засыхания), также можно поставить открытый флакон эфирного масла любого из этих растений.

Для любителей готовых препаратов можно предложить специальные секции от моли, которые вешаются в шкаф и тоже обладают приятным ароматом. Саму шубу, шапку или ковер можно обработать спреем от моли – особенно это рекомендуется делать при хранении теплых вещей в летний сезон.

Это интересно

Есть еще несколько способов сохранить любимые вещи от платяной моли. Перед хранением их можно обложить свежими газетами или положить в карманы несколько крепких сигарет (моль не любит запах типографской краски и табака, но он может сохраниться надолго и испортить удовольствие от ношения вещи). Еще один хороший способ – проморозить вещи или продукты. Для этого в холодное время года их можно на несколько суток «забыть» на балконе, после чего любая моль погибнет. Так же работает и батарея центрального отопления, которая на мелких шерстяных и вязаных вещах – носках, шапках, кофтах.

Принципы профилактики заражения пищевой молью схожи с вышеизложенными. После прихода из продуктового магазина нужно просматривать все товары, где может завестись моль: крупы, сухофрукты, орехи, сухие специи, травы. Если там ничего не обнаружено, пищу можно складывать на хранение в стеклянные банки или полотняные мешочки.

Некоторые народные рецепты советуют пропитывать мешочки рассолом или просто соленой водой. Однозначно не стоит хранить крупы или муку в раскрытой заводской упаковке.

Рекомендуется периодически проветривать кухонные шкафчики и протирать полки уксусом, раскладывать в них лаванду или апельсиновые корки. Не рекомендуется приобретать злаковые и орехи в больших количествах «про запас», так как чем дольше хранится такой продукт, тем больше шансов моли в нем размножиться.

Инструкция

Чтобы найти моль вещества , нужно запомнить очень простое правило: масса одного моля любого вещества численно равна его молекулярной массе, только выражается в других величинах. А как определяется ? С помощью таблицы Менделеева вы узнаете атомную массу каждого элемента, входящего в молекулы вещества . Далее нужно сложить атомные массы с учетом индекса каждого элемента и получится ответ.

Предположим, вам задана такая задача. Известно, что масса 179,2 какого-то газа составляет 352 грамма. Необходимо определить, сколько весит один моль этого газа. Известно, что при нормальных условиях один моль любого газа или смеси газов занимает объем, приблизительно равный 22,4 литра. А у вас 179,2 литра. Произведите вычисление: 179,2/22,4 = 8. Следовательно, в этом объеме содержится 8 молей газа.

Разделив известную по условиям задачи массу на количество молей, получите: 352/8 = 44. Следовательно, один моль этого газа весит 44 грамма - это газ, СО2.

Полезный совет

В расчетах обычно используются округленные величины атомных весов элементов. Если требуется более высокая точность, то округление недопустимо.

А. Авогадро в 1811 году, в самом начале развития атомной теории сделал предположение, что в равном количестве идеальных газов при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. Позднее это предположение подтвердилось и стало необходимым следствием для кинетической теории. Теперь эта теория носит название – Авогадро.

Инструкция

Видео по теме

Чтобы найти количество атомов в веществе, определите, что это за вещество. Затем найдите его массу и молярную массу. После чего отношение массы и молярной массы умножьте на число Авогадро, которое равно 6,022*1023.

Вам понадобится

Для определения количества атомов в веществе возьмите точные весы (рычажные или электронные), таблицу Менделеева, манометр, термометр.

Инструкция

Определение количества атомов в чистом
Взвесьте образец исследуемого вещества на точных весах, результат получите в граммах. Убедитесь, что оно состоит из одноатомных молекул. Затем, используя таблицу Менделеева, найдите молярную массу исследуемого вещества, выраженную в граммах на моль. Для этого найдите элемент, соответствующий веществу, из которого состоит тело, и запишите его . Она и будет равна молярной массе, выраженной в граммах на моль. Например, для железа (Fe) это 55,845 г/моль. Если же точно известен изотоп, например железо 55, то можно брать целое число, чистые изотопы зачастую радиоактивны. Затем массу вещества поделите на его молярную массу, а результат умножьте на 6,022*10^23. Это и будет количество атомов в данной массе вещества.

Количество атомов в сложном веществе
Если вещество состоит из многоатомных молекул, например, вода, молекула которой состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, сделайте следующую последовательность действий. С помощью весов найдите массу образца. Затем запишите его химическую формулу, и с помощью таблицы Менделеева найдите молярную массу каждого из атомов, из которых состоит молекула. В случае с водой это будет – на моль, – 16 грамм на моль. Поскольку водорода 2 атома, умножьте молярную массу на это число, в результате получите общую молярную массу 18 грамм на моль. Затем массу в граммах делим на молярную массу в граммах на моль и умножаем на 6,022*10^23. в веществе, это число умножьте на количество атомов в одной молекуле (для воды оно равно 3).

Количество атомов в смесях и сплавах
Если вещество представляет собой смесь нескольких веществ с известными массовыми долями, измерьте его общую массу. Затем найдите массы чистых веществ, умножив массу на соответствующие доли. Например, если бронза содержит 70% меди и 30 % , но для получения массы меди умножьте массу образца на 0,7, а для получения массы олова умножите массу образца на 0,3. Далее действуйте, как описано в предыдущих пунктах.

Количество атомов в газе
Если газ находится в нормальных (давление 760 мм рт. ст. и температура 00С), определите объем этого газа геометрическими методами (например, чтобы найти объем газа в , представляющей собой параллелепипед, перемножьте длину, ширину и высоту), выразив его в кубических метрах. Полученное число поделите на 0,0224 и умножьте на 6,022*10^23. Если молекула газа двухатомная, умножьте результат на 2.

Если известны давление, объем и температура газа ( манометром, а температура термометром), то найдите произведение давления в Паскалях на объем в куб. метрах, поделите на значение температуры в Кельвинах, и число 8,31. Полученный результат умножьте на 6,022*10^23 и количество атомов в молекуле газа.

Видео по теме

Обратите внимание

Как найти количество атомов в веществе. Чтобы найти количество атомов в веществе, определите, что это за вещество. Затем найдите его массу и молярную массу. После чего отношение массы и молярной массы умножьте на число Авогадро, которое равно 6,022*1023. Вам понадобится.

Полезный совет

Метод основан на связи между атомной (или молекулярной) массой кристаллического вещества, его плотностью, числом Авогадро и неким коэффициентом, который определяют из расстояний между атомами в кристаллической решетке. Зная это число, можно различными способами, которые и были испробованы в 1908-1910 гг., найти число N. Можно собрать α-частицы в цилиндре Фарадея, измерить их заряд и, разделив его на число частиц, получить заряд каждой из них; половина его дает нам элементарный заряд, по которому уже определяется число N...

Источники:

как определить количество атомов

Сначала определите химический состав и агрегатное состояние вещества. Если исследуется газ, измерьте его температуру, объем и давление или поместите в нормальные условия и измерьте только объем. После этого рассчитайте количество молекул и атомов . Для определения количества атомов в твердом теле или жидкости найдите их массу и молярную массу, а затем количество молекул и атомов .

Вам понадобится

манометр, термометр, весы и таблица Менделеева, узнать постоянную Авогадро.

Инструкция

После этого рассчитайте его площадь. Для этого диаметр возведите во вторую степень, поделите на 4 и умножьте на число 3,14. Затем объем капли поделите на площадь пятна, на которое она растеклась (d=V/S) - это и будет диаметр одной молекулы масла, поскольку считается, что оно растекается по воде до тех пор, пока толщина масляной пленки не станет равной одной .

Видео по теме

Для того чтобы найти массу одного моля, определите химическую формулу вещества, и при помощи периодической таблицы Менделеева рассчитайте ее. Массу одного моля рассчитайте, найдя отношение массы вещества на его количество. Также можно найти массу одного моля по массе одной молекулы вещества. Для определения массы одного моля газа используйте уравнение Клапейрона-Менделеева.

Вам понадобится

периодическая таблица Менделеева, весы, манометр и термометр

Инструкция

Определение массы одного моля по химической формулеУзнайте химическую формулу молекулы исследуемого вещества. Затем, найдите по периодической таблице Менделеева атомную каждого элемента, входящего в молекулу. Если один входит в формулу несколько раз, умножьте его атомную массу на количество вхождений. Затем суммируйте получившиеся массовые числа. Результатом будет молекулы в атомных единицах массы, которая численного равна молярной массе данной вещества (то есть массе одного моля) на моль.

Определение массы одного моля по известному количеству вещества Если количество вещества в молях, молярную массу которого нужно найти, с помощью весов найдите его фактическую массу , выразив ее в граммах. Для определения массы одного моля, массу вещества поделите на его количество M=m/υ.

Определение массы одного моля вещества по массе молекулы Если известна масса одной молекулы вещества, выраженная в граммах, найдите массу одного моля, умножив массу этой молекулы на количество в одном моле (число Авогадро), которое равно 6,022 10^23, M=m0 NА.

Определения массы одного моля газа Возьмите герметичный сосуд известного объема, выраженного в кубических . Откачайте из него газ, и взвесьте на весах. Закачайте в него газ, и снова взвесьте, пустого и заполненного баллонов и будет равна массе газа. Переведите ее в .
Измерьте температуру газа в баллоне, если после закачки немного подождать, она сравняется с температурой окружающего воздуха, и переведите ее в кельвины, прибавив к градусам Цельсия число 273. Измерьте давление газа манометром, в паскалях. Найдите молярную массу газа (массу одного моля) перемножив массу газа на его температуру и 8,31 (универсальную газовую постоянную), и поделив результат на значения давления и объема M=m R T/(P V).

Иногда перед исследователями встает такая задача: как определить количество атомов того или иного вещества? Первоначально она может показаться исключительно сложной, ведь количество атомов даже в крохотном образце какого-либо вещества просто грандиозное. Как же их подсчитать?

Инструкция

Предположим, вам надо подсчитать количество атомов в куске чистого - например, меди или даже золота. Да, представьте себя на месте великого ученого Архимеда, которому царь Гиерон дал совсем другое поручение, сказав: «Знаешь, Архимед, напрасно я подозревал своего ювелира в мошенничестве, корона-то оказалась из чистого золота! Нашему царскому величеству теперь угодно знать, в ней атомов».

Настоящего Архимеда задача, естественно, ввергла бы в ступор, хоть он и был . Ну а вы справились бы с нею в два счета. Сначала надо точно взвесить корону. Предположим, она весила бы 2 кг, то есть 2000 граммов. Потом по таблице Менделеева установите молярную массу золота (примерно 197 грамм/моль.) Для упрощения расчетов чуть-чуть округлите в большую сторону – пусть будет 200 грамм/моль. Следовательно, в злополучной короне ровно 10 молей золота. Ну а потом возьмите универсальное число Авогадро (6,022х1023), умножьте на 10 и с торжеством отнесите результат царю Гиерону.

Подставьте известные вам величины в дробь PV/RT, найденный результат умножьте на универсальное число Авогадро (6,022*1023) и получите количество атомов газа при заданном объеме, давлении и температуре.

А если требуется подсчитать количество атомов в образце сложного вещества? И тут нет ничего особо трудного. Взвесьте , потом напишите его точную химическую формулу, с помощью Таблицы Менделеева уточните молярную массу каждого компонента и вычислите точную молярную массу этого сложного вещества (учтя при необходимости индексы элементов).

В химии в качестве единицы количества вещества используют моль. Вещество имеет три характеристики: массу, молярную массу и количество вещества. Молярной массой называется масса одного моля вещества.

Инструкция

Один моль того или иного вещества представляет собой его количество, которое содержит столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг обычного (не радиоактивного) изотопа . К структурным единицам вещества молекулы, атомы, ионы . Когда в условиях задачи дано с относительной атомной массой Ar, из формулы вещества, в зависимости от постановки задачи, путем осуществления вычислений находят либо массу одного моля этого же вещества, либо его молярную массу. Относительной атомной массой Ar называют величину, равной отношению средней массы изотопа элемента к 1/12 массы углерода.

Молярную массу имеют как органические, так и вещества. Для примера рассчитайте этот параметр в отношении воды H2O и CH3. Вначале найдите молярную массу воды:
M(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 г/моль
Метан представляет собой газ органического . Это , что в состав его молекулы входят атомы водорода и углерода. Всего в одной молекуле этого газа содержится три атома водорода и один атом углерода. Молярную массу данного вещества рассчитайте следующим образом:
M(CH3)=Ar(C)+2Ar(H)=12+3*1=15 г/моль
Аналогичным образом рассчитывайте молярные массы любых других веществ.

Также массу одного моля вещества или молярную массу находят, зная массу и количество вещества. В этом случае рассчитывается как отношение массы вещества к его количеству. Формула при этом выглядит следующим образом:
M=m/ν, где M - молярная масса, m - масса, ν - количество вещества.
Молярная масса вещества выражается в граммах либо килограммах на моль. Если известна масса молекулы того или иного вещества, то, зная число Авогадро, можно найти массу одного моля вещества следующим образом:
Mr=Na*ma, где Mr - молярная масса, Na - число Авогадро, ma - масса молекулы.
Так, например, зная массу атома углерода, можно найти молярную массу этого вещества:
Mr=Na*ma=6,02*10^23*1,993*10^-26=12 г/моль

Видео по теме

Масса 1 моль вещества называется его молярной массой и обозначается буквой М. Единицы измерения молярной массы – г/моль. Способ расчета этой величины зависит от заданных условий.

Вам понадобится

- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (таблица Менделеева);
- калькулятор.

Инструкция

Видео по теме

Источники:

Талица менделеева

Одним из первых понятий, с которыми сталкивается школьник при изучении курса химии, является моль. Данная величина отображает количество вещества, в котором находится определенное число частиц постоянной Авогадро. Понятие «моль» было введено для того, чтобы избежать сложным математических вычислений с большими числами мельчайших частиц.

Инструкция

Определите число частиц, которые содержаться в 1 моль вещества. Данная величина является константой и называется постоянной Авогадро. Она равна NА=6,02*1023 моль-1. Если вы хотите провести более точные расчеты, то значение данной величины необходимо брать согласно информации Комитета по данным для и техники CODATA, который пересчитывает постоянную Авогадро и утверждает наиболее точные значения. К примеру в 2011 году было принято, что NА= 6,022 140 78(18)×1023 моль-1.

Вычислите значение моль, которое равно отношению числа частиц заданного вещества на величину постоянной Авогадро.

Определите величину моль вещества через его М. Она имеет размерность г/моль и равна относительной молекулярной массе Мr, которая определяется по таблице Менделеева для каждого элемента, находящегося в составе вещества. К примеру, молярная метана СН4 равна сумме относительных атомных масс и четырех водородов: 12+ 4х1. В итоге получите, что М(СН4)=16 г/моль. Далее изучите условие задачи и выясните, для какой массы m вещества необходимо определить количество моль. Оно будет равно отношению массы к молярной массе.

Помните, что молярная масса вещества определяется количественными и качественными характеристиками его состава, поэтому вещества могут обладать одинаковыми значениями моль при различных массах.

Изучите условия задачи, если в ней необходимо определить количество моль для газообразного вещества, то можно его вычислить через объемы. В этом случае необходимо выяснить объем V заданного газа при условиях. После этого разделите данную величину на молярный объем газа Vm, который является константой и при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Ученые на съезде в Карлсруэ (Германия) в 1860-м году приняли решение называть атомом мельчайшую неделимую частицу вещества, являющуюся носителем его химических свойств. Количество атомов даже в самом крохотном, практически не различимом невооруженным глазом, образце вещества не просто огромное – грандиозное. А можно ли как-то подсчитать, сколько атомов содержится в том или ином количестве вещества?

Категории

Популярное